получение фосфатов натрия из технического аммофоса

[keisi]

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

[Гость derba]

  В 17.08.2011 в 13:18, keisi сказал:

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Тут надо едкий натр а, кальцинированная сода не пойдет. В растворе тринатрий фосфата щелочность настолько велика, что он уже реагирует с алюминием.

[aversun]

  В 17.08.2011 в 13:18, keisi сказал:

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Думаю, что все-таки возможно.

2NH4H2PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 2NH3↑ + 3H2O

раствор надо нагреть выше 60^о, а лучше до кипения.

[Гость derba]

Да нет, по третьему водороду фосфорная кислота слабее угольной, и с практики, тринатрий фосфат разъедает руки и делает ожеги, а сода такой щелочностью не обладает.

[aversun]

  В 17.08.2011 в 14:27, derba сказал:

Да нет, по третьему водороду фосфорная кислота слабее угольной, и с практики, тринатрий фосфат разъедает руки и делает ожеги, а сода такой щелочностью не обладает.

 

Ну и что же, что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный фактор. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Изменено 17 Августа, 2011 в 14:47 пользователем aversun

[Гость derba]

  В 17.08.2011 в 14:43, aversun сказал:

Ну что же что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный механизм. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Na2CO3 не разлагается прикипенгии, NaHCO3, та разложится, а карбонат устойчив.

[Гость derba]

  В 17.08.2011 в 14:43, aversun сказал:

Ну и что же, что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный фактор. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Тут разные уловия, с кислотами - кислая среда, а тут щелочная, если при щелочности, образованной содой карбонат натрия не разлагается, то он и подавно в более щелочной среде не разложится, а вот угольная кислота разлагает тринатрий фосфат, из практики, после того, как тринатрий фосфат постоит на воздухе, он не такой агрессивный, но для работы пригоден. Мы получим смесь динатрий фосфат и соду.

Изменено 17 Августа, 2011 в 15:01 пользователем derba

[keisi]

Спасибо за ответы. Каустическая сода тоже подойдет. Из ответов я понял, что при взаимодействии аммофоса и соды получится тринатрийфосфат. А может ли получиться динатрийфосфат? Еще вопрос: читал, что при взаимодействии кальцинированной соды с

ортофосфорной кислотой фтор выпадает в осадок. Будет ли при реакции с аммофосом происходит тоже самое? Интересуюсь с целью создания кормовых фосфатов на дому, для своей фермы. У нас их купить проблема.

Изменено 17 Августа, 2011 в 15:46 пользователем keisi

[Гость derba]

http://www.chemmarket.info/files/demo_articles/demo_article_1236447351.pdf

Вот и в промышленности тринатрий получают: до ди- содой, далее каустической содой (NaOH).

[keisi]

  В 17.08.2011 в 15:13, derba сказал:

http://www.chemmarket.info/files/demo_articles/demo_article_1236447351.pdf

Вот и в промышленности тринатрий получают: до ди- содой, далее каустической содой (NaOH).

Значит, при нагревании раствора аммофоса с кальцинированной содой получается динатрийфосфат. А как же все-таки фтор, выпадает в осадок?